تهیه هگزو آمینو کبالت3 کلرید
تهیه هگزو آمینو کبالت3 کلرید
1.
Cocl2 + 2NH4cl + 10NH3+ H2O2 → 2[Co(NH3)6]cl3 + 2H2O
برای محاسبه راندمان ابتدا محدود کننده واکنش را تعیین کرده سپس بهره نظری یا مقدار نظری محصول را با استفاده از معاده واکنش محاسبه شود سپس راندمان را از رابطه زیر بدست میآوریم
2.با توجه به اینکه آمونیاک به صورت زیر هیدرولیز میگردد
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
و OH- حاصل از هیدرولیز سبب رسوب دادن Co2+ به صورت↓Co(OH)2میگردد که در نتیجه آن مقداری از Co2+ از محیط واکنش حذفمیگردد و مهمتر اینکه NH3 (aq)که نقش لیگاند را برای سنتز کمپلکس مورد نظر دارد نیز از بین میرود لذا به منظور جلوگیری از هدر رفتن لیگاند آمونیاک و همچنین Co2+ که نتیجه آن در نهایت کم شدن راندمان محصول است.به محیط واکنش مقدار کافی NH4cl اضافه میشود تا به این ترتیب مانع از هیدرولیز آمونیاک شود. زیرا با افزایش NH4+ طبق اصل لوشاتلیه واکنش آمونیاک به سمت چپ برمیگردد.
3.
در eg الکترون ندارد ↔↑Ea↔پایدار سینتیکی ↔Inert
در eg الکترون دارد ↔↓Ea↔ناپایدار سینتیکی ↔Labil
کمپلکس ماده اولیه یعنی [Co(H2O)]cl2 با داشتن آرایش الکترونی d7 (H.S) برای Co2+ فعال است زیرا در eg الکترون دارد.اما کمپلکس محصول با توجه به آرایش d6 (L.S) برای Co3+ و نداشتن الکترون در eg یک کمپلکس بی اثر و غیرفعال است.
4.
Co2+ d7 (H.S)
CFSE=5(- ∆O) + 2( ∆O) = - ∆O
Co3+ d6 (L.S)
CFSE=6(- ∆O) + 2P= - ∆O
5.
E0=- 0.1 V Co(NH3)62+ Co(NH3)63+ + 1e
Co(H2O)62+ Co(H2O)33+ + 1e E0=- 1.84 V
در کمپلکس Co(NH3)62+ چون آمونیاک لیگاند قوی و دهنده الکترون بهتری نسبت به آب است پس بار مثبت موثر روی Co2+ کمتر و دانسیته الکترونی آن بیشتر است لذا به راحتی الکترون از دست داده و اکسید میشود.در مقایسه با Co(H2O)62+ که در آن آب دهنده الکترون خوبی نیست بنابراین دانسیته الکترون بر روی Co2+ کم است لذا تمایلی به از دست دادن الکترون و اکسید شدن ندارد.
6.در کمپلکس Co(NH3)63+ که با آرایش الکترونی کبالت3 d6 (L.S) است و چون کبالت الکترون فرد ندارد پس کمپلکس دیامغناطیس است و ممان اسپینی ندارد و چون اوربیتالهای t2g بطور متقارن پر شدهاند پس ممان اوربیتالی هم ندارد.
Normal 0 false false false EN-US X-NONE FA